酸堿滴定法的基本原理
強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定
強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相互滴定的滴定反應(yīng)為：以NaOH液（0.1000mol/L）滴定20.00ml HCl液（0.1000mol/L）為例，滴定曲線如圖1：
滴定開始前 pH=1.00
滴入NaOH液19.98ml時(shí) pH=4.30
化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí) pH=7.00
滴入NaOH液20.02ml時(shí) pH=9.70
從滴定曲線可以看出：
（1）根據(jù)滴定突躍選擇指示劑。滴定曲線顯示，滴定突躍（在計(jì)量點(diǎn)附近突變的pH值范圍）范圍很大，為4.30～9.70，凡是變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi)的指示劑都可以用來指示終點(diǎn)，所以酸性指示劑（甲基橙、甲基紅）和堿性指示劑（酚酞）都可以用來指示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定終點(diǎn)。
（2）選擇滴定液的濃度。濃度大，突躍范圍寬，指示劑選擇范圍廣；但是，濃度太大，稱樣量也要加大，所以一般使用0.1mol/L濃度的滴度液。?
強(qiáng)堿滴定弱酸
滴定反應(yīng)為：
圖2 用NaOH滴定HOAc的滴定曲線
以NaOH液（0.1000moL/L滴定20.00ml醋酸（HAc，0.1000mol/L）為例，滴定曲線如圖2：
滴定開始前 pH=2.88
滴入NaOH 液19.98ml時(shí) pH=7.75
化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí) pH=8.73
滴入NaOH液20.02ml時(shí) pH=9.70
從滴定曲線可以看出：
（1）只能選擇堿性指示劑（酚酞或百里酚酞等），不能選用酸性范圍內(nèi)變色的指示劑（如甲基橙、甲基紅等）。因?yàn)橥卉S范圍較小，pH值在7.75～9.70之間；計(jì)量點(diǎn)在堿性區(qū)。
（2）弱酸被準(zhǔn)確滴定的判決是C·Ka>10-8。因?yàn)镵a愈大，突躍范圍愈大。而Ka<10-8時(shí)，已沒有明顯突躍，無法用指示劑來確定終點(diǎn)；另外，酸的濃度愈大，突躍范圍也愈大。?
強(qiáng)酸滴定弱堿
滴定反應(yīng)為：
以HCl液（0.1000mol/L）滴定20.00mlNH3·H2O液（0.1000mol/L）為例，
滴定開始前 pH=11.12
滴入HCl 液19.98ml時(shí) pH=6.24
化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí) pH=5.27
滴入HCl液20.02ml時(shí) pH=4.30
從滴定曲線可以看出：
（1）只能選擇酸性指示劑（甲基橙或溴甲酚綠），不能選用堿性范圍內(nèi)變色的指示劑（酚酞）。
（2）弱堿被準(zhǔn)確滴定的判決是C·Kb>10-8。
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技術(shù)原理
